化学考点第1篇例5“化学反应条件的控制是实验灵魂。”某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两只大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加下面是小编为大家整理的化学考点6篇,供大家参考。
化学考点 第1篇
例5 “化学反应条件的控制是实验灵魂。”某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两只大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。可见影响双氧水分解的因素是___________。
（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是___________。
（3）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；
然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液气泡明显增多。分析两者现象差异的原因是________。
解析：用控制变量法可以解决多变量的复杂问题。所谓控制变量法是指在研究某个变量的影响时，只改变这个量的大小，保持其他量不变，确定这个变量的变化对问题有何具体影响，从而解决所要研究的问题。
（1）在加入等量的同种催化剂（MnO2）后，收集到相同体积的氧气用15%的双氧水所需的时间短，可见双氧水的浓度越大，反应速率越大。
（2）向等体积同浓度（6%）的双氧水中分别加入MnO2粉末和CuO粉末，同时用带火星的木条检验，发现放MnO2粉末的试管中木条复燃，说明MnO2对双氧水分解的催化作用更强。
（3）用6%的双氧水做实验，温度升高，溶液内气泡明显增多，这表明温度越高，双氧水分解的速率越大，即单位时间内产生的氧气越多。
答案：（1）双氧水的浓度；
（2）催化剂的种类；
（3）温度越高，双氧水分解的速率越大。
点拨：在掌握氧气制取的基础上，要学会对实验现象、实验结果进行分析。当实验结果受到多种因素影响时，应采取控制变量的方法加以研究，唯有如此才能得出正确的结论。
化学考点 第2篇
第一章 从实验学化学
◎考点一：化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
◎考点二：混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
◎考点三：离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
◎考点四：化学计量之间的转化关系
(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
(2)
(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)
◎考点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
(2)配制步骤，所用仪器及注意事项
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
(3)误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
第二章 化学物质及其变化
◎考点一：熟记常见无机化合物的分类
【注意】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
◎考点二：胶体知识总结
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(OH)3胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
胶体的提纯：渗析法
胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)
区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
胶体的应用：
胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
⑧纳米技术与胶体
◎考点三：电解质和非电解质
【注意要点】
(1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质。
(2)非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。
(3)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。
【归纳总结】
强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;
硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;
微溶物有四种;强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【说明】
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
化学考点 第3篇
必考知识点一
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
(1)都是构成物质的基本粒子;
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;
(4)都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
必考知识点四
(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。
因为原子中质子数=核电荷数。
(2)质子数决定元素的种类。
(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
(6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
(7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
(8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
必考知识点五
(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
元素结构与元素性质之间的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
必考知识点六
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。
注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
化学考点 第4篇
第一节
质量守恒定律
1质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”。
2质量守恒的原因
从微观上看，在化学反应前后，原子的种 类、数目、质量不变。
3质量守恒定律的应用
求某个反应物或生成物的质量;
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
推断反应物或生成物的组成(化学式);
判断反应物是否全部参加了反应。
4化学反应前后
一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。
一定改变——(宏观)物质的种类。
一定改变——(微观)分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
第二节
书写化学方程式
1化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2化学方程式的意义
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比;
②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
3化学方程式的读法(意义)
以下面的方程式为例：
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：
32 ：
36
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑴书写化学方程式要遵守的原则：
①必须以客观事实为基础;
②必须遵守质量守恒定律。
⑵写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
4配平
在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
一般情况下，可以按照“最小公倍数”法配平。
如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法;学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来(有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助)。
化学考点 第5篇
一、水参与的氧化还原反应
1、水作氧化剂
(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”
(4)铝与强碱溶液反应
2、水作还原剂：水与F2的反应
3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解
水电解
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
二、水参与的非氧化还原反应
1、水合、水化
(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”
蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—%的NaCl溶液
(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
化学考点 第6篇
单地重复、记忆和大量地做题不是科学的复习，不能收到上述效果。科学的复习应该具有针对性、系统性、综合性、发展性、启发性和计划性，讲究方法，讲求实效。
所谓针对性是指以教学大纲为依据，对学生掌握知识技能和能力发展情况查缺找弱，针对性地采取补救措施，保证全面完成教学任务，实现既定的教学目的。
所谓系统性是指使所学知识技能相互联系，形成反映本质关系的统一整体，有纲有目，条块分明。
中学化学的内容十分丰富，在平时只能一部分一部分地教学，使各部分之间的联系受到削弱。例如，关于原子组成、原子结构、分子结构和晶体结构等物质结构知识被分散在各个年级;氧化还原反应跟原子结构，电离、水解跟可逆反应等相互间本来存在着的联系，由于分割而不容易被学生掌握。这种情况需要通过复习的综合性来解决。
发展性指通过复习不但要强化学生的理解和记忆，还要使学生的知识技能学习水平得到发展和提高，努力促进学生智能的发展。
启发性指要以学生为复习的主体，引导、启发他们自觉和主动地动脑动手，不依赖教师，做复习的主人。
制订复习计划是提高复习效率的有效保证。复习要有计划地进行，内容、要求和进度要有周密的安排，这是计划性的主要含义。
复习还要讲究方法，不因循守旧，不搞固定模式，复习方法多样化，从实际出发，讲求实效。复习常常跟教学测量评价相结合，在复习后进行练习、测验或考试，以便评定教学效果，得到教学反馈信息。
一、搞好复习必须处理好的几种关系
(一)要处理好复习与教学的关系
复习要“源于平时、高于平时”。平时教学是复习的基础，不打好这个基础，复习是不可能搞好的。否则，平时教学不就可以取消而用复习来代替吗?还要处理好平时复习跟总复习的关系。平时复习是平时教学的组成部分，有的教师不注意扎扎实实搞好平时教学和平时复习，一味加快平时进度以增加复习时间，让总复习多来几遍。显然，这样做是违反认识规律、也违反教学规律的。这就好比把米烧成夹生饭再回锅炒，炒的次数再多也难把饭炒熟。此外，复习时切忌把平时教学原样重复一遍，要从新的高度、用新的方式帮助学生更好地理解和掌握，但又不能把复习变成上新课。
(二)处理好巩固基础与综合提高的关系
巩固基础与综合提高都是复习的任务。只强调巩固基础不注意综合提高，不能使复习达到应有的高度;反过来，只强调综合提高而忽视打好基础，也不能达到预定的目的。只有肯下功夫，认真复习好基础知识和基本技能，才能又快又好地完成综合提高的任务。有一则笑话说，有一个蠢人吃了五碗饭才把肚子吃饱，他恍然大悟地说，原来第五碗饭才能把肚子吃饱!早知道这样，前面四碗饭不用吃了……。我们一定不要犯类似的错误。
(三)处理好系统与重点的关系
复习时要抓住主线，形成网络，使学生的知识、技能系统化;但又要从学生的实际情况出发，找到平时教学的疏漏和薄弱环节，有重点地进行复习，这样才能显著地提高复习的效率。
(四)处理好理论知识与其它内容的关系
化学概念是化学理论的基础，每一种化学符号、每一种实验方法都跟一定的化学理论联系着，化学理论反映了物质及其变化的相互联系和规律性，化学计算则从量的方面反映这种相互联系。因此，以理论为中心可以把中学化学的各类内容联系在一起，使化学知识技能形成一定的系统。在复习时要发挥理论的指导作用，注意运用化学基础理论加深对基本概念的本质认识，进一步认识物质及其变化，注意使化学用语、化学计算和化学实验跟有关的理论联系起来。
(五)处理好统一复习与因材施教的关系
复习课必须面向全体学生，使全体学生都能得到提高。学生的学习情况存在差别，对于不同的教学班，应该从实际情况出发，在内容、重点、速度和要求上适当作调整。对于同一教学班，实践证明，“面向差生慢起步、立足双基渐加速”是必要和可行的，可以使不同水平的学生都得到提高。
(六)处理好学生复习与教师复习的关系
教师复习的效果比较好，但是，学生是复习的主体，教师的复习只是辅助性的外部因素。没有学生的主动参加，教师的复习很难收到效果。学生自己编写的复习小结或提纲，尽管常常不及教师编写的完善，但前者的效果却往往优于后者，其原因就在这里。在教师复习过程中，吸引学生积极参加，师生协同合作，可以进一步提高复习的效果。学生先行复习，可以提高教师复习的起点，也可以使师生配合更加协调，使复习搞得更好。在教师作阶段复习和总复习之前，应要求学生提前进行自我复习。
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